Was besagt das Prinzip des kleinsten Zwanges?
Das Prinzip des kleinsten Zwanges besagt: „Wird auf ein System, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, ein Zwang ausgeübt, verschiebt sich die Lage des Gleichgewichts so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird. “ Zwänge sind Änderungen im Sinne von Stoffmengenkonzentration, Druck und Temperatur.
Was begünstigt endotherme Reaktion?
Das bedeutet, bei einer Temperaturverringerung strebt ein Gleichgewicht immer zu seiner exothermen Teilreaktion. Verläuft eine Reaktion jedoch endotherm, dann entzieht sie dem System Wärme. Um diese Reaktion also zu begünstigen, muss Wärme zugeführt werden, denn nur so unterliegt sie dem geringsten Zwang.
Auf welche Seite verschiebt sich das chemische Gleichgewicht?
Das Gleichgewicht verschiebt sich somit auf die Seite, auf der die Teilchen weniger eingeengt sind (die rechte Seite). Analog dazu wird das Gleichgewicht bei Drucksenkung nach links verschoben.
Was sagt das massenwirkungsgesetz aus?
Das Massenwirkungsgesetz (oder kurz „MWG“) gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder.
Was begünstigt eine exotherme Reaktion?
Wärmeentzug begünstigt die Wärme liefernde (exotherme) Reaktion, Wärmezufuhr die Wärme verbrauchende (endotherme) Reaktion. Temperatursenkung bewirkt die exotherme Reaktion, wodurch sich das Gleichgewicht nach rechts verschiebt und das Gasgemisch sich aufhellt.
Wie kann man eine exotherme Reaktion beschleunigen?
Wird nun bei einer exothermen Reaktion viel Energie in Form von Wärme abgegeben, so steigt natürlich die Temperatur, und das beschleunigt die Reaktion.
Wie verschiebt sich das chemische Gleichgewicht?
Kommt es zu einer Druckerhöhung bei Reaktionen, welche unter Volumenabnahme erfolgen, verschiebt sich das chemische Gleichgewicht zugunsten der Produkte. Die Drucksteigerung bei einer Reaktion, die unter Volumenzunahme abläuft, führt hingegen zu einer Lageveränderung des Gleichgewichts in Richtung der Ausgangsstoffe.
Auf welcher Seite liegt das chemische Gleichgewicht?
Die Lage eines Gleichgewichts – und damit die Gleichgewichtskonstante – ist durch die Reaktionsbedingungen Temperatur und Druck festgelegt: Ist die Gleichgewichtskonstante sehr groß (K > 1), liegt das Gleichgewicht praktisch vollständig auf der Seite der Produkte.
Was sagt die gleichgewichtskonstante aus?
Die Gleichgewichtskonstante K, auch Equilibriumskonstante genannt (engl. equilibrium constant), gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder, für das ein Nettofluss durch die chemische Reaktion energetisch unmöglich wird.
Wie formuliert man ein Massenwirkungsgesetz?
Die Gleichgewichtskonstante ergibt sich hier folgendermaßen:
- Aufstellen der Reaktionsgleichung.
- Formulieren des MWG für die Reaktion.
- Gesuchte und gegebene Größen ermitteln.
- Einsetzen aller gegebenen Größen in das MWG.
- Auflösen nach gesuchter Größe.
Was ist eine exotherme Reaktion leicht erklärt?
Exotherm sind chemische Prozesse und physikalische Vorgänge, bei denen Wärme entsteht und Energie abgegeben wird. Der umgekehrte Fall sind endotherme Reaktionen.